Abres una lección de energía y te encuentras ΔT, Δm y ΔᵣH°. Parece que alguien se ha caído encima del teclado. Pues no: son tres ideas sencillas, y con las matemáticas de la ESO te sobra para entenderlas.
Δ Delta: lo que ha cambiado
- Se lee
- «delta» o «incremento de». ΔT se lee «incremento de temperatura».
- Significa
- Δ delante de algo es cuánto ha cambiado: el valor final menos el inicial.
Δ es la D mayúscula del alfabeto griego, la D de «diferencia». Si el agua pasa de 18 °C a 25 °C, ΔT = 25 − 18 = 7 °C. Si se enfría de 25 °C a 18 °C, ΔT = 18 − 25 = −7 °C. El signo te dice hacia dónde fue el cambio: positivo si sube, negativo si baja.
Ejemplo real · en la lección ¿Julios, vatios o calorías? Energía y potencia sin miedo
ΔT = Q / (m · c): cuánto sube la temperatura según el calor Q que le das.
Ejemplo real · en la lección ¿Se puede crear algo de la nada? Conservación sin miedo
Δm = E / c²: la masa que desaparece cuando se libera una energía E.
Eₐ Subíndices: la etiqueta de abajo
- Se lee
- Eₐ se lee «E sub a» o, mejor, por su nombre: «energía de activación».
- Significa
- La letra o el número pequeño de abajo a la derecha es una etiqueta: dice de qué es esa magnitud. No multiplica ni eleva nada.
En ciencia hay muchas energías, muchas masas y muchas temperaturas. Para no confundirlas, se les pone una etiqueta debajo: Eₐ es la energía de activación, mₑ la masa del electrón, T₁ y T₂ son dos temperaturas distintas. Cuando la etiqueta no cabe como letra pequeña, se escribe con guion bajo: N_A es el número de Avogadro, la N con la etiqueta A.
En química hay un caso especial: en una fórmula como H₂O, el número pequeño cuenta átomos. Hay dos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Ejemplo real · en la lección ¿De qué está hecho un muro? Átomos y elementos sin miedo
N_A = 6,022 140 76×10²³ mol⁻¹: el número de Avogadro, con su etiqueta A.
H° El ° de estándar, que no son grados
- Se lee
- ΔfH° se lee «entalpía estándar de formación».
- Significa
- Un circulito pegado arriba a la derecha de una magnitud quiere decir «medida en condiciones estándar», que tienen una presión de referencia de 1 bar.
En química, lo que da una reacción cambia con la presión y con lo concentradas que estén las sustancias. Para poder comparar, los valores se dan en unas condiciones de referencia, las estándar, y se marcan con °. La IUPAC fija la presión estándar en 1 bar. La temperatura no entra en la definición, pero las tablas suelen darse a 25 °C (298,15 K).
Ejemplo real · en la lección ¿Por qué el diamante no se convierte en grafito?
ΔᵣH° = Σν ΔfH°(productos) − Σν ΔfH°(reactivos): el calor de una reacción, en condiciones estándar.
Prueba tú
Mueve las dos temperaturas. Fíjate en qué le pasa al signo de Δ cuando la final queda por debajo de la inicial.
Reto
Fuentes
- Δ como incremento finito, subíndices y notación general: ISO 80000-2:2019, Quantities and units — Part 2: Mathematics (iso.org).
- Condiciones estándar (presión de 1 bar), ΔᵣH y la notación de química: IUPAC, Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry («Green Book»), 3.ª ed., 2007 (iupac.org).
Cómo está hecha esta ficha: redactada con ayuda de Claude a partir de las fuentes de arriba. Los ejemplos están copiados de las lecciones de la web. Los dibujos son propios.